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Investigación de sistemas químicos. Guía del profesor (2 vols)

Guia del profesor

El objeto de esta discusión es dar al profesor una visión del objeto y contenido de Investigación de sistemas químicos. Además, se hacen sugerencias prácticas para ayudarle a utilizar este programa en su clase. Las ideas presentadas han sido desarrolladas en los programas de preparación del proyecto CBA durante un período de tres años.

Autor
Colección
CBA
Materia
Química General, Química
Idioma
  • Castellano
Editorial
Editorial Reverté
EAN
9788429171037
ISBN
978-84-291-7103-7
Páginas
918
Ancho
16 cm
Alto
22 cm
Edición
1
Fecha publicación
01-01-1973
Número en la colección
4
Bolsillo tapa blanda
52,10 €
1.110,03 MX$ 58,28 US$ Añadir al carrito

Contenidos

Tomo I. Sistema químico: Estados inicial y final. Ideas, superposiciones y experimentación. Una propiedad característica: relación masa/volumen. Sistema químico: Disolución. Formación de un precipitado. Propiedades y cambio químico. Establecimiento de una ecuación química. Capacidad de cambio de temperatura de un sistema. Transferencia de calor. Efecto de la energía eléctrica sobre un sistema químico. Energía eléctrica y cambio químico. Solubilidad y separación de carga. Interacción y separación de carga. Capacidad de reacción de una disolución. La separación como método de análisis. Geometría de las nubes de carga. Transferencia de protones. Velocidad de desplazamiento de los gases. Movimiento de un gas a través de un orificio. Cambio químico: Desprendimiento de un gas. Transferencia de calor durante un cambio de fase. Entalpía de formación de cloruro amónico sólido. Metales y cristales metálicos. Cambio químico, variación de entalpía y periodicidad. Interacción en el sistema cloruro de plomo (II)-agua. Identificación de sustancias por interacciones. Sistema sulfato de magnesio-agua. Cambios químicos y cambio del número de oxidación. Tomo II. Entalpía de reacción, potencial de electrodo, variación de energía libre y variación de entropía. Metales y energía libre y variación de entropía. Metales y energía libre normal de formación. Sistema iodo-ioduro potásico-agua-n-heptano. Entalpía, energía libre y entropía. Constantes del producto de solubilidad de los haluros de plomo (II). Naturaleza de ácidos y bases. Indicadores y pares ácidobase conjugados. Sistema agua-ácido clorhídrico-magnesio. Descomposición térmica de hidratos. Química de los halógenos y sus compuestos. Interacción de compuestos que contienen elementos del Grupo II. Aislamiento del cloruro sódico de la sal común. Síntesis de un detergente. Descomposición de clorato (V) de potasio. Reacciones del azufre. Estructura de disoluciones. Apéndice I. Productos y equipo necesario para las experiencias. II. Información suplementaria.

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